【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（ ）
A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷
C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。
（1）鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種能量不同的電子。
（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。
（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。
a．Al活潑性大于Ba | b．Ba沸點比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 |
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：____________________，
滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX為強酸
B. 在A點，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點，兩者恰好完全反應
D. 在C點．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別二者的方法中不可行的是（ ）
A. 利用金屬鈉B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜D. 利用質(zhì)譜法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性：C >D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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