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【題目】植物種子本身是非常好的實驗材料,回答下面相關問題:

I.蓖麻種子的胚乳呈白色,脂肪含量為種子的70%。為探究該植物種子萌發過程中的物質變化,某研究小組將種子置于溫度、水分(蒸餾水)、通氣等條件適宜的黑暗環境中培養,定期檢查萌發種子(含幼苗)的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重,結果如圖所示。回答下列問題:

(1)據甲圖分析,萌發過程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并轉變為______________作為胚生長和呼吸消耗的原料。

(2)蓖麻種子中脂肪含量較高,脂肪是脂質的一種,除此外,常見的脂質還有_____和固醇,其中固醇類物質包括膽固醇、______________。膽固醇的作用是_______________

(3)據乙圖可知,蓖麻種子萌發初期時干重增加,導致萌發種子干種增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌發種子(含幼苗)的干重變化趨勢是__________,原因是幼苗不能進行光合作用,呼吸作用消耗有機物超過脂肪轉化增加的有機物。

II. 大豆種子萌發過程,干重和鮮重均發生變化,鮮重的變化曲線如圖,圖中階段______種子胚細胞中自由水的含量最多。

【答案】糖類(葡萄糖、蔗糖) 磷脂 性激素 維生素D 構成動物細胞膜的重要成分,在人體內參與血液中脂質的運輸 O 下降 III

【解析】

由圖可知蓖麻種子萌發時,脂肪含量降低,糖的含量逐漸升高。種子萌發初期要大量吸水進行物質的水解,水解后的產物中含有了參與反應的水中的元素,使干重增加。

I.(1)由圖甲可知,蓖麻種子萌發時,脂肪含量逐漸降低,糖的含量逐漸升高,說明萌發過程中胚乳組織中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并轉變為糖類(葡萄糖、蔗糖作為胚生長和呼吸消耗的原料。

(2)脂質包括脂肪、磷脂和固醇,其中固醇類物質包括膽固醇、性激素和維生素D。膽固醇是構成動物細胞膜的重要成分,在人體內還參與血液中脂質的運輸。

(3)種子萌發初期,蓖麻種子中的脂肪大量水解,一部分水參與形成了水解產物,使干重有所增加,故導致萌發種子干種增加的主要元素是O。由圖乙可知,第7天至第10天萌發種子(含幼苗)的干重降低。

II.種子萌發過程中,鮮重增加的原因主要是由于吸水,干種子時期,細胞中自由水含量較少,隨著萌發過程的吸水,自由水含量增加,階段III鮮重增加較快,說明吸收了較多的水,自由水較多。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個過程,由電子轉移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據此計算n(NaOH),進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據得失電子守恒建立關系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據Cu原子個數守恒可知Cu(NO32為0.075mol;根據 Cu2+—2OH得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。

【點睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算,根據氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數守恒計算是解答的關鍵。

型】單選題
束】
26

【題目】(1)海水淡化的方法主要有:_____________________________________

(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學方程式:_________________________

(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實驗室制氨的化學方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發生的化學反應方程式為:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是

A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O(均含苯環)

C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10(均含苯環)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:____________________________________________

(2)已知化學鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數據:

化學鍵

HH

鍵能/kJ·mol-1

435

943

試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能________kJ·mol-1

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱ΔH3________ kJ·mol-1(用含ab的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子中最易形成陰離子的是(  )

A.ClB.FC.NaD.K

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【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(  )

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置,在催化劑的作用下,該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負極相連

C. 該電池放電時,每轉移4 mol電子,理論上生成1mol C

D. 該電池充電時,陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應

C. 在一定條件下可發生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。

(2)酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________

(4)可循環使用的物質X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產物有CO、___________________(填化學式)。

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同步練習冊答案
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