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利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池。
(1)負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________。
(2)正極電極反應式為__________________________________。
(3)溶液中SO₄²^—向________極移動。

(1)銅　Cu－2e^－=Cu²^＋　(2)O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O　(3)負

該氧化還原反應中還原劑為Cu，故負極是銅，電極反應為Cu－2e^－=Cu²^＋，氧化劑是O₂，故正極反應為O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O，溶液中陰離子SO₄²^—向負極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO₂+H₂O

Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列說法不正確的是：

A．鎂為負極，發生氧化反應

B．可以選擇堿性溶液作為電解質

C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－

Mn₂O₃＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近SO₄^2-濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極反應式為Zn－2e^－=Zn²^＋

D．該原電池工作過程中電解質溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。

A．該電池的負極反應式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．該電池的正極反應式為：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．電流由O₂所在的鉑電極經外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發生了原電池反應

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極

D．炭粉上發生的反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列敘述不正確的是（）

A．放電時負極反應為：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．放電時正極反應為：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為（x＋1）S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H^＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO₂的理論產量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO₄^2-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO₄^2-。

①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e^－＋8OH^－=FeO₄^2-＋4H₂O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

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