Question

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學習小組的同學設計了如下滴定方法測定x值：

①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL。

回答下列問題：

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如右圖中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗到達滴定終點的標志是________________________________。

（3）通過上述數據，求得x=___________。

（4）若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，則由此測得的x值會___________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 甲 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色 2 偏大

【解析】（1）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，答案選甲；

（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，在滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色，故答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；

（3） 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol

25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的質量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質的量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質的量為0.02mol，則x=2，若滴定終點時俯視滴定管讀數，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大。