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BeCl₂熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl₃相似。由此可推測BeCl₂

A．熔融態不導電	B．水溶液呈中性
C．熔點比BeBr₂高	D．不與氫氧化鈉溶液反應

解析試題分析：A、BeCl₂熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態不導電，A正確；B、該化合物的化學性質與AlCl₃相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl₂與BeBr₂形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質量大，熔點高于BeCl₂，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，D不正確，答案選A。
考點：考查晶體類型、物質性質判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為；W的電子式。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A₂的平均反應速率

( A₂)為    。
②該溫度下此反應的平衡常數K的值為          。
③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態的有            （填序號）。
A.內A₂、BC、X的物質的量之比為2：1：1
B.內氣體的密度保持恒定
C.內A₂氣體的體積分數保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。