Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態肼和液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是；
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol
（2）408.815kJ
（3）產物無污染
【解析】解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為 =641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol，所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；
依據蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.63kJ/mol；
熱化學方程式中32g全部反應放熱817.63kJ，16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量為：817.63kJ× =408.815kJ，所以答案是：408.815kJ；（3）還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2 ， 當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優點是，產物為氮氣和水，清潔無污染，所以答案是：產物無污染．