【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO 
+3H2↑
D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe3+Fe═2Fe2+
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【題目】下列反應中，還原劑與氧化劑的質量比和物質的量之比不相同的是（ ）
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 ， 殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業生產流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環使用的物質是 ．
（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序為（填字母）；A中藥品為 ．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法： ．
③若所取產品的質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用含m、V的代數式表示）
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【題目】近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ， 反應Ⅲ自發進行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=；
c．在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 ．
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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K= 
．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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【題目】某可充電的鋰離子電池，以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池總反應為：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是
A.放電時，LiMn2O4發生氧化反應
B.放電時，正極反應為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4
C.充電時，LiMn2O4發生氧化反應
D.充電時，陽極反應為：Li＋＋e－ =Li
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是 ．
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B.萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（5）步驟Ⅲ中有關反應的離子方程式 ， 解釋該反應能夠發生的原因 ．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 ．
（7）工業上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是 ．
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