Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2NA

B．通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數為NA

C．18g2H218O所含的中子數為1.8NA

D．53g碳酸鈉固體所含離子數為1.5NA

Answer 1

A、精煉銅陽極為粗銅發生電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極增重6.4g時物質的量為0.1mol，電子轉移為0.2mol，故A錯誤；
B、0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后發生反應：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反應需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物質的量為0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常狀況下為固體，剩余生成的氣體物質的量為0.75mol，故B錯誤；
C、18g²H₂¹⁸O物質的量為

18g

22g/mol

，所含的中子數為

18

22

mol×（1×2+18-8）×N_A=9.8N_A，故C錯誤；
D、53g碳酸鈉固體物質的量為

53g

106g/mol

=0.5mol，含離子數為含鈉離子為1mol，碳酸鈣離子0.5mol，共1.5mol離子，即1.5N_A，故D正確；
故選D．