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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱

過濾

（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式（最優方法）

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（3）沉淀A與螢石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式

2CaF₂+2H₂SO₄+SiO₂═2CaSO₄+SiF₄↑+2H₂O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

（5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是

C

（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將下列裝置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：

C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）

，裝置C應盛的試劑是

NaOH溶液

．充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO₂氣體，則x：y：z=

3：1：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式

為：。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是（填選項序號）

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式

為：。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是（填選項序號）

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質檢部門需對補鐵劑中鐵的含量做進一步測定。
①將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，結合你所選的氧化劑寫出相關的離子方程式：____。
②將Fe³⁺用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發生反應的離子方程式：____。
③舉出一種檢驗Fe³⁺的化學試劑（所選試劑不能是堿類物質）和相關的實驗現象___ 。
(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉化成CO₂和SO₂（SO₂可以被KMnO₄溶液吸收）氣體，將氣體通入下列裝置：裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇（每種試劑只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO₄ ③品紅④濃H₂SO₄

那么，根據實驗的需要，甲、乙、丙、丁四個瓶盛放的試劑依次最好是（填編號）___。
(3)高溫條件下若將水蒸氣通入鐵粉中，發生反應的化學方程式是：___。
(4) SO₂是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為_____。（填“5.6”“7.0”或“8.4”）。為了防止污染，工廠收集排出的SO₂并與空氣反應合成三氧化硫，寫出反應的化學方程式____。三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學方程式___。

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練習冊

高中

初中

小學

下列一種試劑可以將乙醇、乙酸、甲酸三種無色液體鑒別的是

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下列一種試劑可以將乙醇、乙酸、甲酸三種無色液體鑒別的是

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