Question

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

Answer 1

【答案】SO2、Na2SO3、H2SO3　1∶2　將Y通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob

【解析】

(1)由題圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4。分析硫的價(jià)態(tài)，含有＋6價(jià)S的化合物只有氧化性，含有－2價(jià)S的化合物只有還原性，＋4價(jià)的S處于中間價(jià)態(tài)，故含有＋4價(jià)S的化合物既有氧化性，又有還原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。

(2)H2S和SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(3)檢驗(yàn)SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色。SO2具有漂白性。

(4)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(5)Na2S2O3中S為＋2價(jià)，由歸中反應(yīng)可知，一種反應(yīng)物中S的化合價(jià)應(yīng)比＋2價(jià)高，一種反應(yīng)物中S的化合價(jià)應(yīng)比＋2價(jià)低，分析可知b符合。