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在室溫時,下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應,生成鹽的種類最多的是

A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B.CO、Al、NaHCO3、N2O5
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

A

解析試題分析:選項A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項B中CO不與NaOH溶液反應,其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽,故選A。
考點:本題考查了本題的考點是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列相關說法中,一定正確的是

A.向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片,可以證明濃硝酸氧化性強于稀硝酸
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去,說明已達滴定終點
C.實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要準確稱量NaOH 1.920 g
D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱時熔化但不滴落,是因為鋁箔對熔化的鋁有吸附作用

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是(   )

 
A
B
C
D
實驗方案


將NO2球浸泡在冰水和熱水中


實驗
目的
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響
除去CO2氣體中混有的SO2
比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列變化中不可能通過實驗直接一步完成的是

A.Al→Al[(OH)4] B.Cu→CuSO4
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NH3→HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗,敘述錯誤的是 (   )

A.利用甲裝置可以制取少量H2
B.利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣,又放出熱量
C.利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性,X中應放的物質是K2CO3
D.利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加入足量鹽酸時,有氣體產生
②液態的氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩定
③二氧化硅是酸性氧化物,能與強堿反應,但也能與某種酸反應
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤Fe3有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅  
⑥實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是:

A.圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B.圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C.圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
D.圖4表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.CO、CO2組成元素相同,都能將Fe2O3還原成Fe
B.SiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應生成鹽
C.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,與 CO2反應產物相同
D.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性,常溫下均可用鋁制容器盛放

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述錯誤的是(  )

A.光導纖維的主要成分是硅酸鹽 B.過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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同步練習冊答案
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