Question

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．室溫下，0.01 molL-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10-12mol/L，該鹽酸的AG==lg10，故A錯誤；B．根據圖象可知，M點的AG=lg=0，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B正確；C．M點時c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，故C錯誤；D．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，故D錯誤；故選B。