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由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質量分數。

35%

試題分析：設合金中含Zn質量為x g
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 g 22．4 L
x g 2．24 L
解得x = 6．5 g
則Cu的質量分數為（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入______來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，

用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O + H₂→ Cu + CO₂ + H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是                                         。
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數，配平氫氣還原法的化學方程式：
      xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O+       H₂→     Cu+      CO₂+      H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結晶水質量為        g，化學式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節溶液的pH，除去Al³^＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發生的離子方程式：________________。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O₂，以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作__________。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO₂的物質的量為________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²^＋可部分水解生成Fe₂(OH)

，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。
Fe(OH)₃的K_sp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe³⁺)濃度為1.0×10^-5mol/L）
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²^＋及NO

。為檢驗所得的產品中是否含有Fe²^＋，應使用的試劑為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)
在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發生反應的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN^—與Cl₂發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN^—的電子式為

①甲同學認為SCN^—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN^—中被氧化的元素是          。
③通過實驗證明了SCN^—中氮元素轉化為NO₃^-，他的實驗方案是____。
④若SCN^—與Cl₂反應生成1 mol CO₂，則轉移電子的物質的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變為灰綠色，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業上以FeSO₄為原料制備Co_xFe₃_－xO₄的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO₄·7H₂O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁。
② 。
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為5，過濾。
④ 。
⑤將Co(OH)₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發濃縮、降溫結晶，得到CoSO₄·7H₂O晶體。

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