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氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物	B．CaCN₂中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

試題分析：HCN中H為+1價，N為-3價，C為+2價，CaCN₂的電子式為：Ca²⁺[：N=C=N：]^2- ，其中N為-3價、C為+4價，反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價升高生成CaCN₂，作還原劑。HCN中氫元素的化合價降低，做氧化劑。故C正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200°C時，11.6克CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是( )

A．可以計算出混合氣體中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C．可以計算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．可以總結(jié)出Na₂O₂任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是
（3）

（4）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A²^－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體            D．加入Na₂A固體
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr³^＋的濃度為________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設(shè)計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式:                            ,反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:                               。
(3)設(shè)計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應(yīng)④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質(zhì)量為 ;④中V= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄·5H₂O（不含能與I^－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）是還原劑，是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物
質(zhì)的量為　　。

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