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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:

下列說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. XY分子中均含有1個手性碳原子

C. 1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質的量為2mol

D. 1molYNaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質的量為4mol

【答案】B

【解析】

A、該分子中連接醇羥基的C原子具有甲烷結構特點,所以X中所有原子一定不在同一個平面上,故A錯誤;

BX中連接醇羥基的C原子為手性碳原子,Y中連接乙烯基的C原子為手性碳原子,所以XY中都含有1個手性碳原子,故B正確;

CX中苯環上酚羥基鄰位H原子能和溴發生取代反應,碳碳雙鍵能和溴發生加成反應,則1molX和溴水充分反應最多消耗溴3mol,故C錯誤;

D、酯基水解生成的羧基和酚羥基能與NaOH反應,所以1molYNaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質的量為3mol,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以工業廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2Al2O3Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:

1)室溫下,反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降,其原因是________;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________

4)濾渣水洗后,經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCD均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,CD是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BABC分別為C(s)CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時,反應的焓變依次為△H 1△H 2△H 3,則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同,D為日常生活中常用的調味品,工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應用最廣泛的金屬。反應用到A反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰氣分子式為(CN)2,其性質與鹵素相似,在化學上稱為類鹵化合物,以下關于(CN)2的敘述錯誤的是(  )

A.可與活潑金屬直接發生化學反應

B.可溶于水,易溶于NaOH溶液

C.是一種無毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后,為提高該反應的速率和提高NO的轉化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2

C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應:C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D. T2時,若反應體系處于狀態D ,則此時v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________

2)該反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的化學式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)

C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數之比是_______,原子數之比是_______,密度之比是___________

2)下列所給出的幾組物質中:含有分子數最多的是_______;含有原子數最多的是________;標準狀況下體積最大的是________

1gH2; ② 2.408×1023CH4;③ 10.8gH2O; ④ 標準狀況下6.72LCO2

3)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為_______

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