Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。

①分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。

②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是否正確，請說明理由____。

Answer 1

【答案】球形干燥管 冷凝回流 濃硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸餾 不正確，因為硫酰氯水解可產生硫酸

【解析】

（1）儀器B的名稱為球形干燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。

（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產率，不能加熱三頸燒瓶。

（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。

②硫酰氯水解可產生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成。

（1）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。

（3）由KClO3和濃鹽酸反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。

（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；

②硫酰氯水解可產生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因為硫酰氯水解可產生硫酸。