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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組中互為同位素的是（）

A．甲烷和乙烷

B．O₂和O₃

C．正丁烷和異丁烷

D．

H和

試題分析：同位素的研究對象是原子，甲烷乙烷屬于化合物，O₂和O₃屬于單質(zhì)，正丁烷和異丁烷屬于化合物，

H和

H屬于原子，答案選D。
點(diǎn)評：具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類原子的互稱叫同位素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是

A．鐵

B．金

C．鈉

D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（）

A．原子序數(shù)為9	B．電負(fù)性是所有元素中最大的
C．原子半徑是同周期元素中最小的	D．第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)

	D
A	B	C

比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（）
A．D與C不能形成化合物
B．D的最高正價與B的最高正價相等
C．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A
D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²。Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)由大到小的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1。化學(xué)式為。YX₃與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子

的能力由強(qiáng)到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z₂W₂分子的電子式為                   。
（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素的符號）。空間構(gòu)型是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中17號元素的原子³⁷Cl和6號元素的原子¹³C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

A．中子數(shù)

B．電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是                  （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F ，H 。
若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是。
（2）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

。
（3

）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－¹⁰。將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^—4mo1/L

，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是。

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