【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.將pH試紙放在實驗臺上測量溶液的pH
B.通過蒸干FeCl3溶液制取無水FeCl3固體
C.可用熱的燒堿溶液區分植物油和礦物油
D.將8 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2 mol·L－1 NaOH溶液
【答案】C
【解析】
A．測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，故A錯誤；
B. FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加熱蒸發時HCl受熱揮發，促進水解趨于完全，蒸干得到的固體為Fe（OH）3，不能得到FeCl3固體，故B錯誤；
C. 礦物油為烴類混合物，植物油為油脂，礦物油不與燒堿反應，油脂能夠與燒堿溶液反應，則向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，混合液分層的為礦物油，不分層的為植物油，故C正確；
D. 若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發生變化，引起實驗誤差，故D錯誤；
故選C。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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【題目】甲基丙烯酸甘油酯GMA(
)，由于本身帶有丙烯酸酯雙鍵和環氧基團，使得其應用十分廣泛。工業合成GMA的一種方法如圖(部分反應所需試劑和條件已略去)：
已知：
請按要求回答下列問題：
（1）B中的官能團名稱：__；
（2）C的結構簡式__；
（3）請寫出E→F的反應方程式和反應類型：E→F：__，__反應；
（4）H的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為__，H的同分異構體中能發生水解反應的鏈狀化合物有__種。
（5）已知：CH2=CH2
。參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：
__。
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【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水
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【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）
A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1.2g金剛石中含有的共價鍵數為0.4NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4含有個0.1 NA個CCl4分子
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D.1 mol固體NaHSO4中含有陽離子的數目是2NA
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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:
下列對實驗的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水
D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
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【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下，M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。
（1）通過計算確定M的分子式。（要求：寫出解題過程）____________。
（2）經測定：M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示，則M的結構簡式為_______。
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