Question

【題目】（1）在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當n(NO)：n(O2)＝4:1時， O2的轉化率隨時間的變化關系如右圖1所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量_______B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是_______。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

Answer 1

【答案】（1）①小于 ② 30% ， 小于 （2）-787kJ/mol（3）②③

【解析】試題分析：（1）①隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，所以A點的逆反應速率小于B的逆反應速率。但B點到平衡，正逆反應速率相等，所以A點逆反應速率小于B點的正反應速率。 ② 假設起始一氧化氮的物質的量為4摩爾，則氧氣的物質的量為1摩爾，到平衡時氧氣的轉化率為60%，則反應了0.6摩爾，則根據方程式分析，一氧化氮反應了1.2摩爾，一氧化氮的轉化率為1.2/4="30%" 。當達到B點，再加入一氧化氮和氧氣，相當于加壓，平衡正向移動，則平衡時一氧化氮的轉化率增大，一氧化氮的百分含量小B點。（2）根據蓋斯定律分析，反應①×4+反應②4即可以得熱化學方程式：4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=（143-287）×4+（372-583）=-787kJ/mol。（3）①從圖分析，當氫氧化鈉的體積為20毫升時體系的溫度最高，說明此時完全反應，則氫氧化鈉的濃度為0.01×20/20=0.01mol/L，故①錯誤，②正確；③酸的溶液中加入氫氧化鈉，消耗氫離子，使酸的電離程度增大，故正確；④當到c點，鹽和氫氧化鈉的物質的量相等，則氫氧根離子濃度大于亞硝酸根離子濃度，故錯誤。故選②③。