【題目】下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液 ( )
A. 銀氨溶液 B. 濃溴水 C. 新制Cu(OH)2濁液 D. FeCl3溶液
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將體積為V1、物質的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質的量濃度為c2的鹽酸中，下列結論正確的是
A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，則一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2，則混合液中
C. 若混合液的pH=7，則混合液中
D. 若混合液的pH=7, 則原溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A. 向豆漿中加入石膏做豆腐
B. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 可用FeCl3溶液作外傷止血劑
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【題目】下列說法不正確的是
A. 聚合物
可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D. 等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應生成甲醇，
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】已知有機物A能發生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E．
（1）寫出E的結構簡式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是______，D分子中的官能團名稱是______．
（3）請寫出反應②以及B與D發生反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______，反應類型______；
B+D______，反應類型______．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式______，并寫出其所有可能的結構簡式______．
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期且相鄰的元素，B基態原子2p軌道中有三個自旋方向完全相同的電子；C基態原子核外電子占有9個軌道，且只有1個未成對電子；D、E、F是位于同一周期的金屬元素， D、E基態原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差2；F是ds區元素，F基態原子的價電子層中只有1個未成對電子。
回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的價層電子排布圖為________________。E單質能導電的原因是_______________。
（2）A、B、D三種元素形成配合物D3[D(AB)6]2，該配合物的中心離子是___，1 個AB－離子中含有_____個 π鍵。
（3）A元素最高價氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______，BC3分子的立體構型是_____________。
（4）新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子，反應的離子方程式是__。
（5）E、F元素的第二電離能分別是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。
（6）C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖，F位于面心和頂點，其晶胞參數為a pm。
①已知M點的坐標為
，則N點的坐標為______，P點的坐標為_______。
若阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。
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