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【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C2H6O的有機(jī)物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙醛，故A正確；苯均在光照的條件下與氯氣不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是甲醚，甲醚不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2

A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的血紅蛋白由4條（α、α、β、β）多肽鏈組成，其中每條α鏈含氨基酸141個(gè)，每條β鏈含氨基酸146個(gè)，則血紅蛋白含肽鍵（）

A. 283個(gè) B. 285個(gè) C. 286個(gè) D. 570個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式：。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。