Question

【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2L．
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，①求寫出所得混合溶液中NaCl的質量，②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數．（寫出計算過程，保留3位小數）

Answer 1

【答案】
（1）2.24
（2）26.5g ； =0.099

【解析】解：（1）電解池的陽極上是氯離子失電子產生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，產生0.2mol NaOH時，則生成0.1mol氫氣，所以能收集到標準狀況下的H22.24L；

所以答案是：2.24；

（2）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，①所以取200g溶質質量分數為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質量=200g×0.265×0.5=26.5g，

答：所得混合溶液中NaCl的質量為26.5g；②消耗氯化鈉為 =0.453mol，所以生成氫氧化鈉的質量為0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，則NaOH的質量分數為 =0.099，

答：所得溶液中NaOH的質量分數為0.099．