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(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。
（1）試劑：a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水
（2）方法：A.過濾 B.分液 C.蒸餾

要提純的物質（雜質）	CH₃CH₂Br (C₂H₅OH)	C₂H₅OH (H₂O)	CH₃COOCH₂ CH₃ (CH₃COOH)	C₆H₅Br (Br₂)
選用試劑（1）
分離方法（2）

要提純的物質（雜質）	CH₃CH₂Br (C₂H₅OH)	C₂H₅OH (H₂O)	CH₃COOCH₂ CH₃ (CH₃COOH)	C₆H₅Br (Br₂)
選用試劑（1）	e	c	d	b
分離方法（2）	B	C	B	B

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是

防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺

．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在

1nm-100nm

范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+H₂O的平衡常數K=

2.79×10³

．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：

TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol^-1

．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是

產生了廢氣，廢液，廢渣等

（只要求寫出一項）．
（6）依據如表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用

蒸餾（或分餾）等方法

方法．

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。

（1）試劑：a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水

（2）方法：A.過濾 B.分液 C.蒸餾

要提純的物質（雜質）

CH₃CH₂Br

(C₂H₅OH)

C₂H₅OH

(H₂O)

CH₃COOCH₂ CH₃

(CH₃COOH)

C₆H₅Br

(Br₂)

選用試劑（1）

分離方法（2）

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高二6月月考化學試題 題型：填空題

(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。

（1）試劑：a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水

（2）方法：A.過濾 B.分液 C.蒸餾

要提純的物質（雜質）

CH₃CH₂Br

(C₂H₅OH)

C₂H₅OH

(H₂O)

CH₃COOCH₂ CH₃

(CH₃COOH)

C₆H₅Br

(Br₂)

選用試劑（1）

分離方法（2）

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