Question

【題目】有一氧化還原反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應的氧化劑是___________，還原劑是__________，若反應生成3molNH4Cl，有_________mol還原劑參加反應，轉移的電子個數是_________個。

Answer 1

【答案】C12；NH3； l；3NA

【解析】

試題分析：反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中N元素的化合價由-3價升高到0價，被氧化，Cl元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，反應中8mol氨氣參與反應，只有2mol氨氣是還原劑，若反應生成3molNH4Cl，有1mol還原劑參加反應，反應中轉移的電子為[0-（-1）]×2×3× NA =3NA，故答案為：C12；NH3； l；3NA。