Question

【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根據強弱規律，則還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；B、溴與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應，如果a=b時，FeI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應，則a＞b時，說明只發生碘離子與溴的反應，發生的離子反應：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正確；C、當3a=2b時，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反應，其中亞鐵離子與碘離子的物質的量之比為：1：2，離子反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C錯誤；D、當5a=4b時，即a mol FeI2和a mol Br2反應，所以碘離子完全反應，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1：1：5，故D正確；故選C。