Question

【題目】25℃時，濃度均為0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號	①	②	③	④
溶液
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A. 酸性強弱：

B. 離子的總濃度：①>③

C. ②中：

D. ②和④中相等

Answer 1

【答案】B

【解析】由表中數據得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據越弱越水解的原理，得到酸性： 。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+) + c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+) + c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+) + c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應該是。選項C錯誤。醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應該無影響，所以醋酸根離子濃度是②＜④，選項D錯誤。