【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 濃硝酸與碳反應會產生紅棕色氣體
B. 試管內壁上附著的硫可用二硫化碳洗去
C. 工業上利用N2與H2反應進行氮的固定
D. 實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是
A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
C. H2的轉化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是 ， 餾出物是。
（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是（ ）
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
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【題目】下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C.NH3+H+=NH4+
D.NH3H2ONH4++OH﹣
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【題目】已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為： 
下列說法不正確的是（ ）
A.a中參加反應的官能團是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應類型為取代反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋， 
增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。
（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。
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【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 
已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；R﹣CH═CH2 
R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ．
（2）D的結構簡式為 ．
（3）E的分子式為 ．
（4）F生成G的化學方程式為 ， 該反應類型為 ．
（5）I的結構簡式為 ．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 ， 共有種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式 ．
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