①Fe由+2價轉化為+3價 ②O2被還原 ③產生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質C被氧化除去
A.①② B.①②③④ C.③④ D.①②④⑤
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激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 實驗序號 | ① | ② | ③ |
| 實驗 內容 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為
（3）鐵生銹的外部條件是 ；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反應二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反應三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）。若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中_________
A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物質而直接使用
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分） 某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為
（3）鐵生銹的外部條件是 ；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：
① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
② 為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。
③ 除銹后的鐵件在發藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反應二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反應三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）。若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中_________
A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物質而直接使用
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為
（3）鐵生銹的外部條件是 ；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：
① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
② 為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。
③ 除銹后的鐵件在發藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），
發生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反應二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反應三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）。若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中_________
A. 只需加入NaNO2
B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D. 不需加入任何物質而直接使用
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Fe2+，雜質做正極，若發生析氫腐蝕，反應為2H++2e-
H2↑，若發生吸氧腐蝕，反應為O2+4e-+2H2O
4OH-。隨之Fe2++2OH-
Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3，Fe(OH)3失水可形成Fe2O3·H2O。
