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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H、M。其物質(zhì)的量濃度之比為cNO3-cSO42-cFe3+cHcM=23131,則M可能是:

A.Al3+ B.Cl C.Mg2+ D.Ba2+

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)電荷守恒作答。分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3+和H所帶的正電荷濃度,故M為陽離子;cNO3-cSO42-cFe3+cHcM=23131,則M為+2價(jià)陽離子,而Ba2+和硫酸根不能大量共存,所以M為Mg2+,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是

A. Fe―→FeSO4

B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2

D. Cu(NO3)2―→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 苯在電極D放電時(shí)斷開的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e===C6H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH42SO4的工藝流程:

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH42SO4

B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收

C. 副產(chǎn)品是生石灰,XCO2,其中CO2可循環(huán)利用

D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。

I.(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,生成白色膠狀沉淀,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________

II.已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

請回答:

(4)溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)

(5)合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是(
A.苯→環(huán)已烷
B.乙酸→乙酸乙酯
C.乙烯→乙醇
D.乙醇→乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是(

A. Al2O3具有很高的熔點(diǎn),可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一:經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同)。

①定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小,比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊>右邊,能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能說明催化效果,此空不填)

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性 。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是:

(2)實(shí)驗(yàn)二:高錳酸鉀酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 的影響。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是 。(填序號)

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(3)實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)編號

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時(shí)間(s)

160

80

40

20

10

該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

完成此實(shí)驗(yàn),試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是______________,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于(  )

A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族

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同步練習(xí)冊答案
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