Question

（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉化為Y的化學方程式為                                。

Answer 1

（1）①SO₃^2-+SO₂+ H₂O＝HSO₃^-（2分） ②（2分）
（2）①2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（2分）
②濕潤的紅色石蕊試紙變藍 （1分）   4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（2分）

（1）形成酸雨的主要氣體是SO₂，所以Y是亞硫酸鹽，亞硫酸鹽繼續(xù)吸收SO₂，生成相應的酸式鹽，所以離子方程式為SO₃^2-+SO₂+ H₂O＝HSO₃^-。碳酸鹽和酸反應開始階段不產生氣體，當碳酸鹽完全轉化為碳酸氫鹽后，再滴入酸才開始出現CO₂氣體。CO₂是由極性鍵形成的共價化合物，其電子式為。
（2）黃綠色氣體是氯氣，應用最廣泛的金屬是鐵，則Y是氯化鐵，氯化鐵氧化單質鐵生成氯化亞鐵，方程式為2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。紅棕色氣體是NO₂，則Y是NO，W是氧氣，X是氨氣�？梢岳�用氨氣是堿性氣體進行檢驗，氨氣發(fā)生催化氧化即生成NO，方程式為4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。