【題目】下列關于SO2的敘述正確的是（ ）
A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒，不能做食品添加劑
C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應能生成Na2SO3
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（ �。� 
A.碳表面發生氧化反應
B.鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO
C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D.圖②中，正極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑： W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性： Y>W
C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應
D. a 一定由 W、X 兩種元素組成
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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；
（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；
（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。
（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上，可利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下。
已知:銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
（1）在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
（2）為了提高廢渣溶解時的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（寫出一點即可）。
（3）物質A 是一種氧化劑，工業上一般選用空氣，其理由是___________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
（4）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的最佳溫度和pH是：______。
（5） 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應的離子方程式為______________。
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【題目】溫度相同，濃度均為0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )
A. ③①④②⑤
B. ①③⑤④②
C. ③②①⑤④
D. ⑤②④①③
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【題目】某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu單質在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過______區分晶體和非晶體;基態Cu原子的價電子排布式為____,基態Cu原子的核外電子排布中有___對自旋狀態相反的電子。
(2)CH4分子中C原子的雜化方式為____,NH3沸點比CH4高的原因是________。
(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。
(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________。
(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,Fe的相對原子質量為M,NA為阿伏加德羅常數的值,NA=____(列式表示即可)。
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【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個氨基酸、4條肽鏈構成，則該蛋白質分子中含有的肽鍵數和形成蛋白質過程中脫去的水分子數分別為
A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760
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