【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. X與Y可形成5種以上的化合物
B. 工業上常通過電解Z的熔融氯化物的方法來制取Z的單質
C. 簡單離子的半徑由大到小為：Q>X>Y>Z
D. X、W、Q最高價氧化物對應水化物的酸性Q>X>W
【答案】B
【解析】這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質子數是其M層電子數的三倍，設其M層電子為x，則W原子質子數=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，則W為P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素。A．X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；B．Z是Al元素，鋁性質較活潑，熔融狀態下氯化鋁不導電，所以工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；C．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑：Q＞X＞Y＞Z，故C正確；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Q>X>W，則最高價氧化物對應水化物的酸性Q>X>W，故D正確；故選B。
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【題目】工業上一般在密閉容器中采下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。
①該反應△H_______0(填“>”或“<”)，則該反應__________自發進行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)
②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.1mol·L-1。
①若此時向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，則平衡__________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_________(填序號)。
a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，且開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是_____________。
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
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【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖示信息完成下列問題：
(1)構成細胞的基本元素有____________。
(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________。
(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因為______________
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環境污染和溫室效應，又能變廢為寶。
Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。
(1)O2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉化為液態水時放出ckJ的熱量。
則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。
(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇產率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施是___________。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。
(3)合成尿素的反應：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。
①T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發生反應，5min時，NH3的轉化率為80%。則0～5min內的平均反應速率為v(CO)=___________。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數/K | 126.5 | K1 | … |
則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。
(4)通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】液化石油氣是經加壓后壓縮到鋼瓶中的，瓶內壓強是大氣壓強的7-8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有關丁烷的敘述正確的是（ ）
A. 丁烷中碳、氫元素的個數比為2：5
B. 丁烷分子中氫元素的質量分數最大
C. 丁烷是由碳、氫、氧原子構成的有機物
D. 在通常狀況下，丁烷是氣體
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