Question

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )

A．Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C． Cl2既做氧化劑又做還原劑

D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

Answer 1

【答案】C．

【解析】

試題解析：對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C．正確；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5。B錯誤；D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D．錯誤；

考點: 考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識。