Question

（2013?河西區一模）已知：①某溫度下，合成氨工業合成塔中每產生2molNH₃，放出92.2kJ熱量；

下列相關敘述正確的是（　　）

A．加入高效催化劑可提高氨氣的產率

B．斷裂1mol N-H鍵吸收的能量約等于391 kJ

C．該工業合成氨熱化學方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ

D．該溫度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為184.4 kJ

Answer 1

分析：A、催化劑改變反應速率，不能改變平衡；
B、依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；
C、焓變單位為KJ/mol；
D、反應是可逆反應不能進行徹底．

解答：解：A、加入高效催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不能提高氨氣的產率，故A錯誤；
B、3H₂+N₂?2NH₃，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=391KJ；故B正確；
C、該工業合成氨熱化學方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，故C錯誤；
D、反應是可逆反應不能進行徹底，該溫度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量小于184.4 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學能與熱能關系分析判斷，焓變計算應用，熱化學方程式書寫，注意可逆反應的判斷，題目難度中等．