Question

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有關說法正確的是                  （     ）

A．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量CaCO₃固體

B．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v(H₂)=0.3 mol/(L·h)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查外界條件對反應速率的影響。碳酸鈣可以和醋酸反應放出CO₂氣體，所以加入碳酸鈣，會影響氫氣的總量。加入醋酸會增加醋酸的物質的量，則產生的氫氣會增加。在酸性溶液中，硝酸鈉和鋅反應不能生成氫氣，而是生成NO。加入醋酸鈉固體后，醋酸鈉會結合氫離子生成難電離的醋酸，降低氫離子的濃度。而隨著反應的進行，醋酸會逐漸電離出氫離子，所以答案是D。