0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。
（10分）49 3.01×1023 2 1 36.5
解析試題分析：由公式m=n×M求得 H2SO4的質(zhì)量="0.5" mol×98g·mol=49g；由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；1mol H2SO4含有4 mol氧原子，則0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子，0.5mol H2SO4含有1molH+，且H+與OH-按1:1反應(yīng)，所以需要1 mol OH-，即1mol NaOH；0.5mol H2SO4含有1mol氫元素，如需和1mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同，則需要1mol HCl，1mol HCl的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
考點(diǎn)：本題著重考查物質(zhì)的量計算的公式。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
| 鹽酸體積（單位：mL） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
| B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）①現(xiàn)有11g由
和
組成的水分子的物質(zhì)的量 mol，其中含中子數(shù)為 mol，電子數(shù)為 個。
②請畫出2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： 。
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ，分子物質(zhì)的量之比為 ，所含氧原子個數(shù)之比為 。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數(shù)目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為 ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為 mol 。
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有 mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是 。
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是 。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案 。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。
（4）請寫出一個你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______ ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請你填空。
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是 。
②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。
| 成分 | 質(zhì)量（g） | 摩爾質(zhì)量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 | 68.4 | 342 |
| 硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
| 硝酸銀 | 0.04 | 170 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 
2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃。
求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量。
（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為_______克。
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