Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.2min內A的反應速率為0.3molL﹣1min﹣1
C.B的轉化率為50%
D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C
【解析】解：平衡時生成的C的物質的量為0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度；

	3A（g）+	B（g）	C（0.5g0）+	2D（g）
起始量（mol/L）	1.5	0.5	0	0
轉化量（mol/L）	0.6	0.2	0.2	0.4
平衡量（mol/L）	0.9	0.3	0.2	0.4

A、根據以上分析x=1，故A正確；
B、2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（A）= v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故B正確；
C、2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol× =0.4mol，故B的轉化率為 ×100%=40%，故C錯誤；
D、反應前后質量不變，氣體體積變化，則混合氣體的平均相對分子質量始終在變，若混合氣體的平均相對分子質量不變，能說明反應達到平衡狀態，故D正確；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．