【題目】下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 蒸發、過濾、分液 C. 分液、蒸發、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】四種因素：①溫度和壓強�、谒⒘怠、畚⒘１旧泶笮 、芪⒘ｉg的距離，其中對氣態物質體積有顯著影響的是( )
A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④
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【題目】Ⅰ．甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
(1)下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
(2)若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
Ⅱ． CO和H2也可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
（2）100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定 b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2) d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
Ⅲ．NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。常溫下，現向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
（1）b點時，溶液呈酸性的原因是____________________________。
（2）在c點，溶液中各離子濃度的關系正確的是____。
A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)
B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)
C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)
D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)
Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。
（1）石墨Ⅰ電極上的電極反應式為_________________________。
（2）通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作電解液
C．陰極發生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
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【題目】對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是：
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質 B. KCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽
C. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿 D. 鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸
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【題目】對下列物質放入水中后出現的現象分析，不正確的是（ ）
A. 碳酸鈉：溶于水，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色
B. 生石灰：與水反應，顯著放熱
C. 苯：不與水反應，也難溶于水，液體分層，苯在下層
D. 乙醇：溶于水不分層
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【題目】下列溶液中，跟50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液所含的Cl-物質的量相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 100 mL 0.5 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3++7OH
Al(OH)3↓+
+2H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：
+CO2+H2O2
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時，Cu2++2HSCuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2
+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
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