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在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Fe²^＋、Na^＋、Cl^―、NO₃^―	B．Ba²^＋、Al³^＋、Cl^―、NO₃^―
C．K^＋、Na^＋、HCO₃^―、Cl^―	D．AlO₂^-、K^＋、OH^―、Cl^―

試題分析：Fe²^＋溶液淺綠色，A選項不能選；HCO₃^―即不能存在酸性，也不能存在堿性，C選項不能選；AlO₂^-和OH^―不能存在于酸性溶液，D選項不能選。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=         mol ·L^-1（保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=      ，m與n的大小關系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數Ka=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO₃的水解平衡常數K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC1₂溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na⁺、SO₃^2-、I^-	B．Na⁺、Br^-、CO₃^2-
C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-	D．Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—	B．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—
C．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—	D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．體積和物質的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆(酒石酸)	H₂SO₃
電離平衡常數	2.0×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5	K₁=1.3×10^-2 K₂=6.3×10^-8

回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃²^－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃²^－)
（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆²^－）=                               。（用準確的數值表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHSO₄溶液中： K⁺ NH₄⁺HCO₃^—　NO₃^—　

B．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2—^、 CH₃COO^—

C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na⁺　NO₃^—　SO₄^2—　CO₃^2—

D．NaNO₃溶液中： Fe²⁺　H⁺　 Cl^—　I^—

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