Question

【題目】已知H2R為二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH與的關系如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)

B. 25℃Ka1(H2R)的值為10-7.2

C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)

D. 當吸收液呈中性時:c(R2-)>c(HR-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據圖像中吸收液的pH隨變化的關系可知，隨著HR-的濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHR溶液顯示酸性，即：c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒，c(Na+)+ c（H+）=c(HR-)+2c(R2-)+ c（OH-），因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)，故A正確；B.根據圖像，當=1時，pH=7.2，則25℃，Ka2(H2R)= = 10-7.2，則Ka1(H2R)＞10-7.2，故B錯誤；C．Na2R溶液中，R2-在溶液中水解程度較小，則c（R2-）＞c（HR-），由于氫氧根離子來自R2-的水解和水的電離，則c（OH-）＞c（HR-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（R2-）＞c（OH-）＞c（HR-）＞c（H+），故C錯誤；D．根據圖像，吸收液呈中性時，＞1，即c(R2-)＜c(HR-)，故D錯誤；故選A。