【題目】D3O+所含電子數為 ．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl－ |
D | ①滴加KCSN溶液②滴加氯水 | 無明顯現象溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？____________，二者之間有何關系？___________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】X、Y、Z、W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17.下列說法正確的是 （ �。�
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內存在氫鍵
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【題目】(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某物質在熔融態鈉導電，則該物質一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵
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【題目】如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產生了微小的NH4Cl晶體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區溶液的pH減小
B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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