【題目】下列元素中，占細胞鮮重最多的元素是
A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的描述不符合事實的是
A.SO2可用作食品防腐劑B.金剛石是自然界中最硬的物質
C.亞硝酸鹽可致癌，嚴禁用作防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療
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【題目】室溫下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離生成的H＋濃度（ ）
A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-1
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【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
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【題目】廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是( )
A.防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
B.為了利用電池外殼的金屬材料
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中的石墨電極
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【題目】圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請按要求回答問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________________。
（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______（選填“能”或“不能”）， 簡述理由_____________________________。
（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。
（4）在Ⅱ實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，此時觀察干燥管內的現象是________________________________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，此時觀察到的現象是____________________________________________。
（5）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。
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【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ） 
A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2
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【題目】I、氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：___________________________
II、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。ΔH___0(填＞、＜、＝)
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。
（3）物質中的______能通過化學反應轉化成______能釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
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【題目】實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-
假設2：還存在Fe3+
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案
實驗步驟 | 現象和結論 |
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴___________溶液。 | 現象：_________ 結論：假設1不成立。 |
步驟2：__________ | 現象：________ 結論：假設2成立。 |
（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
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