【題目】用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是
A．銅作負極被氧化 B．銀為正極被還原
C．正極反應為：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正極移動
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【題目】高聚物I和J在生產、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:
已知：通過質譜法測得芳香烴R的最大質荷比為118，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環上只有一個取代基。
回答下列問題：
(1)反應②的反應類型是___________________。
(2)W在一定條件下能形成含三個六元環的分子，該分子的結構簡式為__________________。
(3)T分子中最多有________________個原子共面。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：_____________________。
(5)H是W的同分異構體，H同時具有下列特征結構的結構簡式為__________________。
①能發生銀鏡反應、水解反應
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③含氧官能團位于苯環的對位
④核磁共振氫譜上只有4組峰
(6)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備
的合成路線（無機試劑任選）：_______________________。
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【題目】鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途。
（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是_____________________。
（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發生反應，則需要標準狀況下的 SO2______________升。
（4）發黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現象___________________。
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【題目】鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推析不正確的是（ ）
A. 鉈是易導電的銀白色金屬 B. 能生成+3價離子
C. 氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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【題目】二氫荊芥內酯(F)是有效的驅蟲劑。其合成路線為：
（1）B 的結構簡式為__________________。
（2）C→D 的反應類型為___________。
（3）E 分子中的官能團名稱為____________________________________。
（4）A 與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_________________________。
（5）寫出具有
結構的 C 的一種同分異構體的結構簡式___________________。
（6）寫出由乙苯制取對溴苯乙烯(
)的合成路線。_________
（合成路線常用的表示方式為： 
）
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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B. 該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應
C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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【題目】如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是
A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質中存在配位鍵
C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質是電解冶煉鋁的還原劑
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A. 化學方程式為：2M
N B. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 D. t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化
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