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中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標準酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以測量其濃度：KMnO₄——紫紅色

B．利用“Ag^＋＋SCN^－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO₃溶液濃度：Fe(NO₃)₃——紅色

C．利用“2Fe³^＋＋2I^－===I₂＋2Fe²^＋”，用FeCl₃溶液測量KI樣品中KI的百分含量：

淀粉——藍色

D．利用OH^－＋H^＋===H₂O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，K_s＝10^－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na₂CO₃等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH^－＋CH₃COO^－＋2H₂O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為W_a/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V₁/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c₁/mol·L^－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c₂/mol·L¹)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V₂/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol^－1；水楊酸的K_a2＝10^－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數(shù)

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原理是：

虛框中為提純原理，是為了除去該反應的副產物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等。水楊酸（熔點158℃）和乙酰水楊酸（熔點135℃）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯。生產流程是：

（1）操作I、III的名稱是；使用熱水浴加熱的原因是。

（2）可以循環(huán)利用的是；固體2的成份是。

（3）為了檢驗產品中是否含有水楊酸，并進行精制（除去產品中的其它反應物和副產物），進行以下操作，請完成下表：

序號	操作	現(xiàn)象	結論
檢驗	取幾粒產品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩	得無色溶液
向試管中滴入溶液	.	產品中有水楊酸
重結晶	將粗產品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過濾，將濾液，抽濾	有晶體析出	精產品

（4）用中和法測定產品純度：

取a g產品溶解于V₁mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V₂mL；計算出產品純度為（只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸分子量為180）。

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