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緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以維持血液PH的穩定。已知人體正常體溫時，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是

A．正常人血液內Kw=10^-14

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．當過量的堿進入血液中時，只發生反應：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

人體溫度是37℃，所以正常人血液內水的離子積常數大于10^-14，A不正確。根據Ka可知氫離子濃度為

，所以pH＝7.4，B正確。根據電荷守恒可知，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺），C不正確。D不正確，還發生碳酸和堿的反應，答案選B�！绢}型】選擇題

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是( 　)

A．使pH試紙變深藍的溶液中：CO₃²^－、NO₃^－、Na^＋、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－　　

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄²^－　

C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋、SO₃²^－　

D．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、NO₃^－、I^－、Cl^－、S²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A．Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、HS^-	B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．NH₄⁺、A1O₂^-、Na⁺、CH₃COO^-	D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在由水電離產生的氫離子濃度為10^－¹³ mol?L^－¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－四種離子能大量共存

B．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－⁶，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²^＋)＝c(CO₃²^－) ，且c(Mg²^＋)?c(CO₃²^－)＝6.82×10^－⁶

C．對于反應2N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)，△H＝－50.6 kJ?mol^－¹，它只在高溫下自發進行

D．常溫下，將0.2 mol?L^－¹某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L^－¹HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現藍色，該溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸鈉溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減小

B．溶液中的

不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某同學進行如下實驗：
向盛有10滴

溶液的試管中滴加

溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加

溶液；再向其中滴加

的

溶液。
請回答：
（1）白色沉淀是，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是。
（2）能說明

溶解度依次減小的現象為。
（3）滴加

溶液后發生反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：（下列問題
所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為
                                        。
Ⅱ．有以下五組離子① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S²^－；② K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－；③ Na^＋、Cl^－、
NO₃^－、SO₄²^－；④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－；⑤ K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－。在由水電離產生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是  　　　　     （填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物
①W是水，離子方程式為                                           ；
②V是水，化學方程式為                                           。
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－

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