Question

【題目】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）

A. N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng) D. O元素的電負(fù)性大于Cl，但Cl2比O2活潑性強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．雖然N元素的電負(fù)性較大，但是氮?dú)夥肿觾?nèi)有N≡N，鍵能大，A不選；B．F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，B不選；C．稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，C選；D．氧氣分子中鍵能大于氯氣分子中鍵能，所以Cl2比O2活潑性強(qiáng)，D不選；答案選C。