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某無色氣體可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內盛放Na₂O₂)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是( )

A．原氣體中一定有NO和O₂

B．原氣體中一定有NH₃、NO、CO₂、CO

C．原氣體中一定沒有CO

D．原氣體中一定沒有HCl、Br₂、O₂

題中給出無色氣體，可以排除Br₂的存在，通過濃硫酸體積減少，可以得出無色氣體中存在NH₃，進而排除HCl的存在，又通過Na₂O₂有紅棕色氣體生成，可以得出NO、CO₂的存在，從而排除O₂的存在，所以一定存在的是NH₃、NO、CO₂，一定不存在的是HCl、Br₂、O₂，不能確定的是CO

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是(　　)

編號	實驗目的	實驗設計
A	除去CO₂中少量的SO₂	將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN 溶液
D	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是

A．在某試液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有SO₄2-

B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH₄+

C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO₃2-

D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色——該未知物中一定只含鈉元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確的是 (　　)。

A．用圖甲所示裝置收集SO₂氣體

B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D．用圖丁所示裝置制取并收集O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈷酸鋰(LiCoO₂)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源，實驗室嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實驗過程如下：

(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC₂O₄·2H₂O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC₂O₄·2H₂O的熱分解失重數據見下表，請補充完整表中的熱分解方程式。

序號	溫度范圍/℃	熱分解方程式	固體失重率
①	120～220		19.67%
②	280～310		56.10%

(3)過濾Li₂CO₃時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl₃溶液可作凈水劑，試結合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu₂(OH)₂CO₃懸濁液。多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。
已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
限選試劑：2 mol·L^－¹鹽酸、1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________	____________，說明懸濁液中混有Cu₄(OH)₆SO₄
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________	____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)₂

(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液，配制時需稱取________g CuSO₄·5H₂O(相對分子質量：250)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl₃)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃,與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl,遇O₂會生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表:

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)B中所裝試劑是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　。
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K₃通入干燥的CO₂,再迅速加入黃磷。通入干燥CO₂的作用是　　　　　　　　　　　　。通過控制K₁、K₂能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后,通過　　　　　(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
已知（1）

（2）可能用到的有關數據列表如下

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度(20 ℃) / g·cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入                 。
（2）恒壓滴液漏斗的優點是                                   。
（3）實驗裝置中長玻璃管可用         代替（填儀器名稱）。
（4）反應結束后產品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為           。
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈?                         。
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，

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