【題目】下列有關SO2說法中不正確的是：
A. SO2是污染大氣的有害氣體之一 B. SO2在大氣中與水反應生成硫酸，產生酸雨
C. SO2可使澄清石灰水變渾濁 D. SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產品
D. 油脂皂化反應基本完成的現象是，反應后靜置，反應液不分層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設計了回收其中鎂的工藝流程：
（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。
（2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。
（3）第一次調節pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
（4）設計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。
（5）濾液3中可回收利用的物質主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。
（6）寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。
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【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是
A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H2－2e－＝2H＋
B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通 O2的電極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的 反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O
D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。
（2）加入ZnO調節pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。
（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。
（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。
（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數為_____________。
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【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 
2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態物質
C. b對應的平衡狀態時化學反應速率比c對應的平衡狀態時化學反應速率大
D. AB一定是氣體物質
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，對形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為____________。
(2)上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是___________(寫化學式)。
(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______（寫出其中兩種物質的化學式）。
(4)ZX的電子式為_____________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | |||
4 | K | |||||||
（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。
（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類型為：___________________。
（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應的離子方程式是______________。
（4）設計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。
可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
請完成實驗報告單：
實驗內容 | 現象 |
步驟一：試管1：取少量氯水； 試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。 | 試管2中的現象是：_________________ |
步驟二：分別向試管1、試管2中加少量 ______________(填試劑)，振蕩。 | 試管2中的現象是__________________ |
①試管1的作用是____________________。 試管2中反應的離子方程式為：___________，此實驗的結論是_________________。 | |
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