Question

【題目】電離平衡是溶液化學中的重要內容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制。

現要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側定的結果偏＿（填“高”、“低”、“不影響”）

（2）實驗二：現有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量	測定方法
①_______	量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。
②H+的物質的量濃度	取適最乙酸溶液于燒杯中，用______測定溶液pH。

③ 上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數為____________。

（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

① 設計實驗方案如下表，表中c=_______g。

編號	酸的種類	酸的濃度（mol/L）	酸的體積／mL	鎂條質量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	鹽酸	0.5	17.0	c

② 實驗步驟：

a）下圖的裝置中，在添加藥品之前必須________；

b）反應開始后，__________；

c）將所記錄的欲據繪制成曲線圖（下圖）。

③ 寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：_______________。

④ 描述O～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：_____________。

Answer 1

【答案】 250毫升容量瓶 高 乙酸溶液的物質的量濃度 pH計或精密pH試紙 1×10-5 2.0 檢查裝置的氣密性。每隔1min記錄一次生成H2的體積 Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑ 鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小

【解析】（1）現要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，則配制的NaOH濃度偏低，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定未知濃度的乙酸溶液，消耗標準液的體積偏大，將會使側定的結果偏高；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度；
①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的物質的量濃度，其中堿液應盛放在堿式滴定管中；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計或精密pH試紙，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH；

③醋酸的電離平衡常數===1×10-5；

（3）① 要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，鎂條質量也相同，即c=2g；

② a）裝置連接后，在添加藥品之前必須檢驗裝置氣密性；

b）據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，；

c）③ 鎂與乙酸溶液反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑；

④ 描述O～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小。