Question

（2009?合肥二模）NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應為：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述正確的是（　　）

A．反應中NO₂^-是氧化劑

B．反應過程中溶液pH減小

C．1molKMnO₄可以消耗2.5molNaNO₂

D．該反應可說明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-

Answer 1

分析：A、反應中氮元素化合價由NO₂^-中+3價升高為由NO₃^-中+5價，NO₂^-發生氧化反應；
B、反應中有氫離子參加，反應氫離子濃度減小；
C、根據電子轉移守恒計算1molKMnO₄消耗NaNO₂的物質的量；
D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性．據此判斷．

解答：解：A、反應中氮元素化合價由NO₂^-中+3價升高為由NO₃^-中+5價，NO₂^-發生氧化反應，是還原劑，故A錯誤；
B、反應中有氫離子參加，反應氫離子濃度減小，反應過程中溶液pH增大，故B錯誤；
C、反應中氮元素化合價由NO₂^-中+3價升高為由NO₃^-中+5價，錳元素化合價由+7價降低為+2價，令1molKMnO₄消耗NaNO₂的物質的量為x，根據電子轉移守恒，則1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正確；
D、反應中MnO₄^-是氧化劑，NO₃^-是氧化產物，所以氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、計算與氧化性還原性強弱比較，難度中等，根據判斷各元素化合價變化是關鍵．C選項根據方程式配平解答也可以，但稍微麻煩．